Question

A là một hiđrocacbon tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường. Đốt cháy hoàn toàn 0.4gam A bằng khí oxi dư, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 2750 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,01 M, phản ứng xong thu được 2,5 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của A.

Answer 1

A + O2\(\rightarrow\) CO2 + H2O

Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O

Dẫn sản phẩm cháy vào 0,0275 mol Ca(OH)2 thu được kết tủa là CaCO3

\(\rightarrow\)nCaCO3=\(\frac{2}{100}\)=0,02 mol

TH1: Sản phẩm chỉ có CaCO3

\(\rightarrow\)nCO2=nCaCO3=0,025 mol.

\(\rightarrow\)0,4 gam A chứa 0,025 mol C\(\rightarrow\)mH=0,1\(\rightarrow\) nH=0,1

\(\rightarrow\)C:H=1:4 \(\rightarrow\) (CH4)n vì số H không quá 2 C+2\(\rightarrow\) CH4

TH2: Sản phẩm gồm 0,025 mol CaCO3 và Ca(HCO3)2 0,0025 mol (bảo toàn Ca)

\(\rightarrow\) nCO2=nCaCO3 +2nCa(HCO3)2=0,03 mol

\(\rightarrow\) A chứa 0,03 mol C\(\rightarrow\) mH=0,04\(\rightarrow\) nH=0,04

\(\rightarrow\)nC:nH=3:4 \(\rightarrow\) (C3H4)n vì là khí nên là C3H4