1, Phân tích hợp chất A có % về khối lượng các nguyên tố là Na chiếm 43,4%, C chiếm 11,3%, O chiếm 45,3%. Xác định công thức hóa của A
2, Hãy tìm thể tích khí oxi đủ đốt cháy 11,2 lít khí X. Biết rằng;
- khí X có tỉ khối đối với ko khí là o,552
-thành phần theo khối lượng khí X là; 75%C, 25%H
(biết các thể khí đo ở đktc)
Gọi CTHH là NaxCyOz
Ta có \(x:y:z=\dfrac{43,4}{23}:\dfrac{11,3}{12}:\dfrac{45,3}{16}=2:1:3\)
=> CTHH : Na2CO3
MX = 0,552.29=16
gọi CTHH ủa X là CxHy
\(x:y=\dfrac{75}{12}:\dfrac{25}{1}=1:4\)
=> CTHH của X là CH4
\(CH_4+2O_2-t^o->CO_2+2H_2O\)
nCH4 = 11,2/22,4 =0,5 mol
theo PTHH => nO2 = 0,5.2=1 mol
=> cần 1.22,4=22,4 lít khí Oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí X
1) Gọi CTHH TQ của h/c A là NaxCyOz
Theo đề bài ta có: %mNa=43,4% ; %mC=11,3%; %mO=45,3%
Ta có tỉ lệ
x:y:z = \(\dfrac{\%mNa}{M_{Na}}:\dfrac{\%mC}{M_C}:\dfrac{\%mO}{M_O}=\dfrac{43,4}{23}:\dfrac{11,3}{12}:\dfrac{45,3}{16}\approx2:1:3\)
=> x=2 ; y=1 ; z=3
Vậy CTHH của h/c A là Na2CO3
2) Ta gọi CTHH của khí X là CxHy
Ta có : d\(_{\dfrac{X}{kk}}=\dfrac{M_X}{M_{kk}}\) => MX = Mkk . dx/kk = 29.0,552 = 16(g/mol)
Theo đề bài ta có :
%mC=75% => mC=12(g) => nC= 1(mol)
%mH=25% => mH= 4(g) => nH=4(mol)
Ta có tỉ lệ :
\(\dfrac{nC}{nH}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{4}\)
Vậy CTHH của khí X là CH4 ( khí metan)
Theo đề bài ta có :
nCH4=11,2/22,4=0,5 mol
Ta có PT phản ứng khi đốt khí X (hay CH4) trong Oxi
\(CH4+2O_2-^{t0}\rightarrow CO2+2H2O\)
0,5........1
=> VO2(đktc) = 1.22,4=22,4 (l)
Vậy cần 22,4 (l) khí Oxi để đốt cháy 11,2(l) khí CH4(khí metan)