Bài 17: Tính chất vật lý và hoá học các đơn chất nhóm VIIA

- Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵, nên nguyên tử có xu hướng nhận thêm 1 electron hoặc dùng chung electron với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

Sơ đồ: X + 1e → X^-

- Trong phản ứng với kim loại, các halogen từ số oxi hóa 0 sẽ nhận thêm 1 electron thành số oxi hóa -1

- Sơ đồ:

F + 1e → F^-

Cl + 1e → Cl^-

Br + 1e → Br^-

I + 1e → I^-

- Đi từ F đến I

  + Điều kiện phản ứng với hydrogen khó dần

  + Năng lượng liên kết H-X giảm dần => Độ bền H-X giảm dần

=> Khả năng phản ứng của các halogen với hydrogen  giảm dần

- Ống nghiệm 1: dung dịch không màu chuyển thành màu vàng nhạt

- Ống nghiệm 2: dung dịch không màu chuyển thành vàng, khi cho hồ tinh bột (không màu) thì dung dịch chuyển màu xanh tím

- Giải thích kết quả:

   + Ống nghiệm 1: dung dịch không màu chuyển thành màu vàng nhạt của Br₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

   + Ống nghiệm 2: dung dịch không màu chuyển thành vàng của I₂, khi cho hồ tinh bột (không màu) thì dung dịch chuyển màu xanh tím do I₂ làm đổi màu hồ tinh bột

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Hiện tượng: Giấy màu ẩm bị nhạt màu dần sau đó mất màu

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

Khí clobay lên, tác dụng với nước tạo tạo thành hợp chất hỗn hợp có tính tẩy màu

\(Cl_2+H_2O\rightarrow HClO+HCl\)

=>kết quả là Giấy màu ẩm bị nhạt màu dần sau đó mất màu

(1) \(Cu+Cl_2\xrightarrow[]{t^\circ}CuCl_2\)

(2) \(2Al+3Br_2\xrightarrow[]{t^\circ}2AlBr_3\)

(3) \(Ca\left(OH\right)_2+Cl_2\rightarrow CaOCl_2+H_2O\)

(4) \(6KOH+3Br_2\xrightarrow[]{70^\circ C}KBrO_3+5KBr+3H_2O\)

(5) \(Cl_2+2KBr\xrightarrow[]{}2KCl+Br_2\)

(6) \(Br_2+2NaI\rightarrow2NaBr+I_2\)

Trả lời:

Tính tẩy màu của khí chlorine ẩm được ứng dụng:

+ Tẩy trắng sợi, vải, giấy.

+ Sản xuất chất tẩy rửa.

+ Tiệt trùng nước sinh hoạt, nước trong các bể bơi.