Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

\(2Br^{-1}\rightarrow Br^0_2+2e\)

\(2I^{-1}\rightarrow I_2^0+2e\)

Phản ứng (2) :  $2Cl^- \to Cl_2 + 2e$

Phản ứng (3) : $2Br^- \to Br_2 + 2e$

Năng lượng liên kết H-x giảm dần từ HF đến HI

Độ dài liên kết cũng giảm dần từ HF đến HI

=>Tính axit cũng giảm dần từ HF đến HI

Số oxi hóa thay đổi từ -1 đến 0

(1) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

(2) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

(3) \(CaO+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2O\)

(4) \(K_2CO_3+2HI\rightarrow2KI+H_2O+CO_2\uparrow\)

Vì Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên liên kết H-F phân cực mạnh nhất. Do đó, nó tạo liên kết hydrogen bền với các phân tử H2O nên hydrogen fluoride (HF) tan vô hạn trong nước.

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Nguyên nhân là do khối lượng phân tử tăng, làm tăng năng lượng cần thiết cho quá trình sôi; đồng thời, sự tăng kích thước và số electron trong phân tử, dẫn đến tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

- Hydrofluoric acid (HF) là acid rất yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng ăn mòn thủy tinh:

$SiO_2 + 4HF \to SiF_4 + 2H_2O$

- Tính chất của các ion halide: Trong ion halide, các halogen có số oxi hóa thấp nhất là -1, do đó ion halide chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng oxi hóa – khử.

+ Tính khử của các ion halide tăng theo chiều: $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$

Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết phân tử, loại liên kết này bền hơn tương tác van der Waals, nên nhiệt độ sôi của hydrogen flouride cao bất thường với các hydrogen halide còn lại.

- Cần sử dụng các biện pháp thông hút gió tốt ở nơi làm việc, làm sàn tường phòng làm bằng vật liệu chịu axit flohydric.

- Không sử dụng thủy tinh để chứa axit flohydric.

- Sử dụng các thiết bị bảo hộ cá nhân như: quần áo bảo hộ, kính mắt, găng tay và ủng cao su…

- Bảo quản hóa chất ở nơi khô ráo, tránh ánh sáng trực tiếp