Cấu hình electron phân tử: \(\sigma_{1s}^2\left(H_2\right);\sigma_{12}^1\left(H_2^+\right)\)

\(BO\left(H_2\right)=\dfrac{2}{2}=1;BO\left(H_2^+\right)=\dfrac{1}{2}\\ BO\left(H_2\right)>BO\left(H_2^+\right)\Rightarrow l_{H-H\left(H_2\right)}< l_{H-H\left(H_2^+\right)}\)

Nhận định về độ dài liên kết là đúng.

\(H_2\) có 2 electron trong khi đó \(H_2^{^{ }+}\) chỉ có một, lực hút giữa electron và hạt nhân vì thế lớn hơn, enthalpy phân ly liên kết trong phân tử trung hoà lớn hơn. Vậy cả hai nhận định đều đúng.

muối = cation + anion, trừ H2 với H2O làm gì bạn?

\(a.\\ m+m_{\left[O\right]}=16,2\\ n_{Cl^-}=2\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\\ m+35,5\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\cdot2=38,2\\ m=9,8;m_{\left[O\right]}=6,4\\ b.\\ V_{dd.acid}=v\left(L\right)\\ n_{H^+}=v+v=2v\left(mol\right)\\ n_{\left[O\right]}=\dfrac{6,4}{16}=0,4=\dfrac{2v}{2}\\ v=0,4\\ a=9,8+0,4\cdot35,5+0,4\cdot96=62,4g\)

Theo thuyết Bronsted - Lowry:

(1) Acetic acid là acid, nước là base

(2) \(CO_3^{^{ }2-}\) là base, nước là acid.

HCl phân ly mạnh, acetic acid phân ly yếu.

Độ dẫn điện: HCl > acetic acid > glucose.

Trong đó glucose không dẫn điện.

\(\left[N_2\right],\left[H_2\right]\) giảm, \(\left[NH_3\right]\) tăng.

Sau mốc thời gian nhất định, nồng độ các chất không thay đổi.