Bài 1. Viết biểu thức hằng số phân li axit K_a hoặc hằng số phân li bazơ K_b cho các trường hợp sau :

        NH, NO, HClO , CH₃COO^- , S^2- , H₂CO₃ .

Bài 2. Viết công thức của các chất mà khi điện li tạo ra các ion sau :

           a) K⁺ và PO             b) Al³⁺ và NO           c) Fe³⁺ và SO             d) K⁺ và MnO

           e) Na⁺ và CrO          f) Cu²⁺ và SO          g) Rb⁺ v à Cl^-                 h) CH₃COO^- và Na⁺.

Bài 1. Cho một dung dịch axit axetic CH₃COOH (chất điện li yếu). Nếu hoà tan vào dung dịch đó một ít tinh thể natri axetat CH₃COONa (chất điện li mạnh) , thì nồng độ ion H⁺ có thay đổi không ? nếu có thì thay đổi như thế nào ? Giải thích.

Bài 2: Cho một dung dịch amoniăc, nếu hòa tan vào dung dịch này một ít tinh thể amoni clorua NH₄Cl (chất   điện li mạnh) thì nồng độ OH^- có thay đổi không ? Nếu có thì thay đổi như thế  nào? Giải thích.

;Bài 1 Trong số các muối sau, muối nào là muối axit ? muối nào là muối trung hoà ?

      (NH₄)₂SO₄ , K₂SO₄ , NaHCO₃ , CH₃COONa , Na₂HPO₄ , NaHSO₄ , Na₂HPO₃ , Na₃PO₄ ,NaHS, NaClO.

Bài 2. Có bốn dung dịch : Kali clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat, đều có nồng độ 0,01 mol/l. Hãy    so sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch đó. Giải thích ngắn gọn.

. Viết phương trình điện li trong nước:

          a) Các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)₃ , Zn(OH)₂ , Pb(OH)₂ , Sn(OH)₂ , Cr(OH)₃ .

          b) Các muối : NaCl.KCl , K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O , KCl.MgCl₂.6H₂O , NaHCO₃ , Na₂HPO₄ , NaH₂PO₃, Na₂HPO₃ , NaH₂PO₂ , [Ag(NH₃)_2­]Cl , [Cu(NH₃)_4­]SO₄ , [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂ .

Tìm gtln của : y=sin²x -6cosx +1

Tìm giá trị nhỏ nhất của 

a,y= sinx² -6cosx+1

b, y=sinx⁴+cosx⁴

cho tam giác ABC đều có cạnh 3a. Lấy các điểm M,N lần lượt trên cạnh BC,CA sao cho BM=a, CN=2a.Gọi P là điểm trên cạnh AB sao cho AM vuông gó với PN . Tính độ dài PN theo a