Bài 2 : a) Đặt công thức hóa học chung của hợp chất cần tìm là Fe_xO_y

Theo đề bài , ta có : \(\dfrac{m_{Fe}}{m_O}=\dfrac{7}{3}\)

\(\Rightarrow\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{7}{3}\)\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow\)Công thức hóa học của hợp chất cần tìm là Fe₂O₃

\(PTK_{Fe_2O_3}=2\cdot56+3\cdot16=160\left(đvC\right)\)

b) Gọi hóa trị của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là x

Theo quy tắc hóa trị , ta có : 2 . x = 3 . II

\(\Rightarrow\)\(x=\dfrac{3\cdot II}{2}=III\)

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là III

Gọi x là nguyên tử khối của R

Ta có phương trình hóa học sau :

2R + O₂ \(\rightarrow\) 2RO

2x-------------2 ( x + 16 )

7,2------------12

\(\Rightarrow\) 12 . 2x = 7,2 . 2 ( x + 16 )

\(\Rightarrow\) x = 24

Vậy R là Magie ( Mg )

Lấy mỗi chất một ít cho vào các ống nghiệm có đánh số thứ tự từ 1 đến 5

- Dẫn các mẫu thử qua nước . Chất nào phản ứng với nước dễ dàng , tạo ra dung dịch trong suốt là Na₂O

Na₂O + H₂O -> 2NaOH

Chất nào phản ứng mạnh với nước , tỏa nhiều nhiệt và tạo thành chất ít tan là CaO

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂ + Q

- Dùng dung dịch axit HCl làm thuốc thử , có hai chất phản ứng :

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

Chất không phản ứng với axit HCl là SiO₂

- Hai oxit Fe₂O₃ và Al₂O₃ có thể phân biệt nhờ phản ứng với dung dịch NaOH , chỉ có Al₂O₃ tan trong dung dịch kiềm

Al₂O₃ + 2NaOH -> 2NaAlO₂ + H₂O

Chất không phản ứng với NaOH là Fe₂O₃

a) Thể tích dung dịch Z : 200 + 300 = 500 ( ml ) = 0,5 ( l )

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{14}{100}=0,14\left(mol\right)\)

Phương trình phản ứng :

2HNO₃ + CaCO₃ \(\rightarrow\) Ca(NO₃)₂ + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

0,28--------0,14--------0,14--------0,14

\(C_{MddZ}=\dfrac{0,28}{0,5}=0,56\left(M\right)\)

b) Gọi x là nồng độ mol của dung dịch X

Gọi y là nồng độ mol của dung dịch Y

Theo đầu bài , khi dung dịch X được pha từ dung dịch Y : \(\dfrac{V_{H_2O}}{V_Y}=\dfrac{3}{1}\)

( V dung dịch X có 4 phần thì 3 phần là H₂O , 1 phần là dung dịch Y )

Trong 200 ml dung dịch X có thành phần \(V_{H_2O}\) và V_Y là :

\(V_{H_2O}=\dfrac{200\cdot3}{4}=150\left(ml\right)\)

\(V_Y=50\left(ml\right)\)

Trong 200 ml dung dịch X có số mol chất tan : 0,2x = 0,05y ( mol ) ( Vì \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{4}\))

Trong 300 ml dung dịch Y có số mol chất tan : 0,3y ( mol )

Tổng số mol chất tan trong dịch Z : 0,28 ( mol )

0,05y + 0,3y = 0,28 \(\Rightarrow\) y = 0,8 ( mol )

C_{M ( dung dịch Y )} = 0,8 M

C_M ( dung dịch X ) = \(\dfrac{0,05y}{0,2}=\dfrac{0,05\cdot0,8}{0,2}=0,2\left(M\right)\)