Câu 1:

a, PTHH : Zn+HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂

b, n_Zn=\(\dfrac{6.5}{65}\)=0.1 mol \(\Rightarrow\)n_H2=0.1 mol

V_H2=0.1*22,4=2,24 lít

c, PTHH : 2H₂+PbO₂\(\rightarrow\)Pb+2H₂O

theo PTHH ta có : n_Pb=2n_H2=0.2 mol

m_Pb=0,2*207=41,4 g

Câu 2: n_Zn=0,1 mol

PTHH: Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂

ban đầu: 0.1 0.25

giả sử: Zn phản ứng hết 0,1 mol\(\Rightarrow\)HCl phản ứng hết 0,2 mol(thỏa mãn)

HCl phản ứng hết 0,25 mol---->Zn phản ứng hết 0,125 mol (loại)

vậy HCl còn dư và dư 0,05 mol

n_Zn=n_H2=0,1 mol ----> V_H2=0,1*22,4=2,24 lít

Đun nóng hỗn hợp gồm 6 gam axit axetic và 7,4 gam axit propionic với lượng dư ancol etylic (có xúc tác H₂SO₄ đặc), thu được 7,46 gam hỗn hợp T gồm hai este. Hóa hơi hoàn toàn T, thu được một thể tích bằng thể tích của 2,24 gam khí N₂ (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiệu suất phản ứng este hóa của axit axetic và axit propionic lần lượt là

A. 40% và 30%

B. 60% và 40%

C. 50% và 40%

D. 50% và 30%