Chủ đề 5: Một số quy luật biến đổi trong bảng tuần hoàn

Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

1. phi kim mạnh nhất là I.                         
2. kim loại mạnh nhất là Li.
3. phi kim mạnh nhất là F.                        
4. kim loại mạnh nhất là H.

Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

1.  Cl                   
2.  F                     
3.  O                     
4.  N

Độ âm điện của một nguyên tử là

1.  khả năng tích điện âm
2.  khả năng nhường một electron ở lớp ngoài cùng.
3.  khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết.
4.  khả năng phản ứng hóa học mạnh hay yếu.

Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì điều khẳng định nào đúng

1. Bán kính nguyên tử giảm dần.             
2. Tính phi kim giảm dần.
3. Độ âm điện tăng dần.                           
4. Tính kim loại giảm dần.

Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

1. Li
2. Na
3. K
4. Cs

Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K.

1. Na, Mg, K.     
2. Mg, Na, K.
3. K, Mg, Na.        
4. K, Na, Mg.

So sánh tính phi kim của các nguyên tố sau  ₉F, ₁₇Cl, ₁₅P, ₁₆S.

1. Cl > S > P > F         
2. P > S > Cl > F         
3. F > Cl > S > P         
4. F > P > S > Cl

So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau: ₁₉K, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₉F

1. K > Cl > Na > F
2. K > Na > Cl > F
3. F > Cl > Na > K
4. F > Na > Cl > K

So sánh độ âm điện của các nguyên tố trong nhóm halogen 

1.  Cl > F > I > Br        
2.  I > Br > Cl > F
3.  F > Cl > Br > I
4.  Br > I > F > Cl

Sắp sếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau ₁₂Mg,₁₁Na, ₁₇Cl, ₁₆S. 

1. Cl, S, Mg, Na. 
2. Mg, Na, Cl, S.  
3. Cl, S, Na, Mg.
4. Na, Mg, S, Cl.

Cho các axit H₃PO₄; H₂SO₄; HClO₄.Dãy nào sắp xếp đúng các axit theo thứ tự tính axit tăng dần

1.  H₃PO₄; H₂SO₄; HClO₄.                        
2.  H₂SO₄; HClO₄; H₃PO₄.
3.  H₃PO₄; HClO₄; H₂SO₄.                        
4.  HClO₄; H₂SO₄; H₃PO₄.

So sánh tính bazơ của các oxit sau Na₂O, Al₂O₃, MgO, SiO₂.

1. Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂.             
2. Al₂O₃ > SiO₂ > MgO > Na₂O.
3. Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.           
4. Al₂O₃ > Na₂O > MgO  > SiO₂.

Sắp xếp tính bazơ của các hiđroxit sau NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần

1. Al(OH)₃; NaOH; Mg(OH)₂. 
2. NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃.
3. NaOH; Al(OH)₃; Mg(OH)₂. 
4. Al(OH)₃; Mg(OH)₂; NaOH.

Mg là nguyên tố nhóm IIA, oxit cao nhất của nó có công thức là

1. MgO.              
2. MgO₂.            
3. Mg₂O.            
4. Mg₂O₃.

Nguyên tố R có cấu hình e 1s² 2s²2p³ công thức hợp chất khí với hidro và công thức hợp chất oxit cao nhất là

1. RH₄ và RO₂.  
2. RH₃ và R₂O₅. 
3. RH₄ và RO₄.   
4. RH₅ và R₂O₃.

Hợp chất RH₃, trong đó hidro chiếm 17,65% về khối lượng. Nguyên tố R là

1. Nitơ
2. Photpho            
3. Clo.            
4. Brom.

Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO₃. Trong hợp chất khí của nó với hiđro, hiđro chiếm 5,88 % về khối lượng. Nguyên tố R là

1. Nito
2. Photpho
3. Lưu huỳnh
4. Clo