Bài 37: Axit - Bazơ - Muối

Số mol kẽm là: 
n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\) = \(\dfrac{13}{65}\) = 0.2 (mol)
PTHH:
Zn        +         2HCl     -->    ZnCl₂     +       H₂
1 (mol)            2 (mol)          1(mol)            1(mol) 
Ta có: 
\(\dfrac{n_{Zn}}{1}\)> \(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)  --> Zn phản ứng dư, HCl phản ứng hết
=> phương trình tính theo HCl 
--> n_ZnCl2 = (0.3 x 1) : 2 = 0.15 (mol)
--> m_ZnCl2 = 0.15 x ( 65 + 35.5 x 2) = 20.4 (g)
Vậy khối lượng muối ZnCl2 được tạo thành trong phản ứng trên là 20.4 gam