Chuyên đề 6: Phương pháp quy đổi

a)X gồm Fe,Ag

\(Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + Ag(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2(2)\\ 2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(3)\\ 2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O(4)\\\)

b) Phần 1,gọi n\(n_{Ag} = a(mol)\)

Theo PTHH (2) : \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

Suy ra : m₂ = 0,1.56 + 108a = 5,6 + 108a(gam)

Phần 2, \(n_{Ag} = ak(mol) ; n_{Fe} = 0,1k(mol)\)

Theo PTHH (3)(4) : \(n_{SO_2} = \)0,5.ak + 0,1k.1,5 = 0,5ak + 0,15k = 0,4

⇒ k(0,5a + 0,15) = 0,4(1)

m₃ = 108.ak + 0,1k.56 (gam)

Ta có :

\(m_3 - m_2 = 16,4 \Rightarrow m_3 = 16,4 + m_2\)

⇔ k(108a + 5,6) = 16,4 + 5,6 + 108a = 22+ 108a(2)

Ta lấy (1) : (2), ta có :

\(\dfrac{0,5a + 0,15}{108a + 5,6} = \dfrac{0,4}{22 + 108a}\)⇒ a = 0,1

Vậy : k = \(\dfrac{0,4}{0,5a + 0,15} = 2\)

Vậy X gồm : 

Fe : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Ag : 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)

Fe + 2AgNO₃ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,3.....0,3...............................0,3.........(mol)

Vậy : 

m = (0,3 + 0,3).56 = 33,6 gam

V = \(\dfrac{0,3}{1}\) = 0,3(lít)

4FeS₂ + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + 2H₂S ->2 S + 2H₂O

S + H₂ -> H₂S

2H₂S + 3O₂ -> 2H₂O + 2SO₂

2SO₂ + O₂ -> 2SO₃

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

BaO + H₂SO₄ -> BaSO₄ + H₂O

4FeS₂ + 11O₂ \(\rightarrow\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + 2H₂S \(\rightarrow\) 2S + 2H₂O

S + H₂\(\rightarrow\) H₂S

2H₂S + 3O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O + 2SO₂

2SO₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2SO₃

SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

BaO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + H₂O

SO2+NaOH->NaHSO3

Quy đổi hỗn hợp oxit thành 2 nguyên tố \(\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\O:y\left(mol\right)\end{matrix}\)

Bảo toàn khối lượng : 56x + 16y = 52,2 (1)

Quá trình nhường e

\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\)

x...........x............3x

Quá trình nhận e

\(O+2e\rightarrow O^{2-}\)

y........2y.......y

\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)

0,15........0,15......0,15

=> 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ pt (1) và (2) suy ra x= 0,6675 mol và y = 0,92625

=> m muối = mFe(NO3)3 = 0,6675*242 = 161,535 gam

b) tính phần trăm về số mol mỗi khí C

2K+ H₂SO₄ ------> K₂SO₄ + H₂↑(1)

x.......0.5x..................0.5x....0.5x

Mg+ H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂↑(2)

y.........y........................y...........y

Vì kim loại dư ta có pt:

K+ H₂O ------> KOH+ 1/2H₂↑

z......z..................z...........0.5z

Giả sử có 100g dd H₂SO₄ p/ư tức a=100

m_H2SO4=100*A%=A g

n_H2=\(\dfrac{0.05a}{2}=\dfrac{0.05\cdot100}{2}=2.5mol\)

Gọi x, y, z lần lượt là n_K, n_Mg, n_K(dư)

Ta có: n_H2=0.5x+y+0.5z=2.5 (1)

Và m_{dd H2SO4}=98*0.5x+98y+18z(m_H2O) =100

<=> 49x+98y+18z=100 (2)

Nhân pt (1) cho 98, trừ vế theo vế ta đc

31z=145=> z=145/31 mol

Do đó m_{H2O(trg H2SO4)}=18z≃84.194 g

=> A=C%_H2SO4=\(\dfrac{m_{H2SO4}}{m_{dd}}=\dfrac{\left(100-84.194\right)\cdot100}{100}=15.806\%\)

PTHH:
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2Cu + O2 --t--> 2CuO
MgCl2 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
Mg(OH)2 --t--> MgO + H2O
Khi cho hh tác dụng với HCl dư, do Cu ko tác dụng vs HCl nên phần kết tủa chính là Cu
=> mCuO= 16g => nCuO=16/80=0,2 mol
=> nCu=nCuO=0,2 mol
=> mCu=0,2.64=12,8g
Phần nước lọc gồm 2 dung dịch MgCl2 và AlCl3, cho thêm dung dịch NaOH vào phần nước lọc đến dư thì AlCl3 bị hòa tan hoàn toàn vì vậy kết tủa thu đc chỉ có Mg(OH)2
=> nMgO=8g => nMgO=8/40=0,2 mol
BT nguyên tố Mg: nMg=nMgO=0,2 mol
=> mMg=0,2.24=4,8g
=> mAl=20 - 4,8 - 12,8=2,4g
%mAl=2,4/20 .100%=12%
%mMg= 4,8/20 .100%=24%
%mCu =100% - 24% - 12%=64%