Chủ đề 4. Bảng hệ thống tuần hoàn

1/
gọi CTC của 2 kim loại đó là R
nH2= 0,3 mol

R + 2HCl ------> RCl2 + H2
0,3...............................0,3

=> M (R) = 8,8/ 0,3 = 29,3 -----> Al và Ga

2/ gọi a là hoá tri của M
2M + aH2SO4 ------> M2(SO4)a + aH2
2M ....................................2M + 96a
-----..................................------------
m (gam)..............................5m (gam)

ta có tỉ lệ 

2M/ m = 2M + 96a/ 5m 

GPT
=> a=2 và M= 64 ---> Cu

Độ tan của AgNO₃ ở 60^oC là 525(g)

Ở 60^oC cứ 100g dung môi có 525g AgNO₃

⇒Cứ 2500-m_{AgNO3 60^o} g dung môi có m_{AgNO3 60^o} g AgNO₃

Lập tỉ lệ:\(\dfrac{100}{2500-m_{AgNO_3}}=\dfrac{525}{m_{AgNO_3}}\) ⇒ m_{AgNO3 60^o}=2100 (g) ⇒ m_dm=400(g)

Ở 10^oC cứ 100g dung môi có 170g AgNO₃

⇒Cứ 400 g dung môi có m_{AgNO3 10^oC} g AgNO₃

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{100}{400}=\dfrac{170}{m_{AgNO_3}}\)⇒ m_{AgNO3 10^oC}=680(g)

⇒m_{tách ra=}m_{AgNO3 60^o} -m_{AgNO3 10^oC}=2100-680=1420(g)

Câu I: .

- Trích các chất trên thành những mẫu thử nhỏ

- Cho H2O lần lượt vào các mẫu thử

+ Mẫu thử nào tan ra có bọt khí xuất hiện là Na

\(2Na+2H_2O--->2NaOH+H_2\)

+ Mẫu thử nào tan ra, không có hiện tượng khác là K2O

\(K_2O+2H_2O--->2KOH+H_2\)

+ Mẫu thử nào không có có hiện tượng gì là Mg, Ag

- Cho dung dich HCl lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Mẫu thử nào tan ra có bọt khí xuất hiện là Mg

\(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)

+ Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là Ag

- Vậy ta đã nhận ra được các chất trên.

Câu II:

\(PTHH:\)\(2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)\((1)\)

\(nAl=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)\)

Khí sinh ra sau phản ứng là H2

Theo PTHH: \(nH_2=0,45(mol)\)

Khi cho khí H2 qua CuO đun nóng thì:

\(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\)\((2)\)

\(nCuO=\dfrac{48}{80}=0,6(mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nCuO}{1}=0,6>\dfrac{nH_2}{1}=0,45\)

=> CuO còn dư sau phản ứng, chon số mol của H2 để tính.

Chất rắn A là \(\left[{}\begin{matrix}Cu:0,45\left(mol\right)\\CuO:0,6-0,45=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>mA=mCu+mCuO(dư)=0,45.64+0,15.80=40,8(g)\)

\(b)\)

Theo PTHH (1) \(nHCl=3.nAl=0,9(mol)\)

\(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)\((3)\)

Theo PTHH (3) \(nMg=0,45(mol)\)

Khối lượng Mg cần dùng là:

\(mMg=0,45.24=10,8(g)\)

công thức của hidroxit kim loại R là \(R\left(OH\right)_2\)

nHCL=0,04 mol

\(R\left(OH\right)_2+2HCL\Rightarrow RCL_2+2H_2O\)

0,02 mol o,04mol

từ đó ta tính được : \(M_R=46\) vậy đó là canxi (Ca)

b, p=20 c.h.e: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)

Không phải là không có hóa trị mà những nguyên tố đó là khí hiếm (He, Ne, Ar,..) thì hóa trị nó là (0).

Đung như NTTĐ nói : vì đây là những khí hiếm .

Trong MA_x, M chiếm 46,67% về khối lượng nên: M/A.x = 46,67/53,33 => (n+P)/x(n’+p’) = 7/8.

Thay n-p = 4 và n’=p’ có: (2p+4)/2xp’ = 7/8 hay 4.(2p+4) = 7xp’

Tổng số proton trong MA_x là 58 nên: p+xp’ = 58

→ P=26, xp’=32

Do A là phi kim chu kì 3 nên: 15<=p’<=17

Vậy x=2, p’=16 thỏa mãn

M là Fe và A là S.

gọi số hạt proton, electron và notron trong X lần lượt là : p,e và n

do p=e=> p+e=2p

theo đề ta có hệ phương trình sau : 

\(\begin{cases}2p+n=82\\2p-n=22\end{cases}\)=> p=26 và n=30

vậy số hạt proton, electron và notron lần lượt là : 26,26,30

p=26=> X là sắt (Fe)

Ta có: Z = (82 + 22) : 4 = 26 => Fe

Ta có: P_X + E_X + N_X= 82
\(\Rightarrow\) 2P_X + N_X = 82
    2P_X – N_X = 22
\(\Rightarrow\) P_X = 26; N_X = 30
Vậy số hiệu nguyên tử = 26 (Fe).

bài 1 :

\(a)\)

Gọi n là hóa trị của M ( \(1\le n\le3\))

\(2M\left(\dfrac{0,4}{n}\right)+2nHCl\left(0,4\right)--->2MCl_n\left(\dfrac{0,4}{n}\right)+nH_2\left(0,2\right)\)

\(M_2O_n\left(\dfrac{0,2}{n}\right)+2nHCl\left(0,4\right)--->2MCl_n\left(\dfrac{0,4}{n}\right)+nH_2O\)

Khí thoát ra là H2

\(n_{H_2}\left(đktc\right)=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,4}{n}.M+\dfrac{0,2}{n}.\left(2M+16n\right)=12,8\)

\(\Leftrightarrow\)\(M=12n\)

Điều kiện: \(1\le n\le3\)

- Với n = 1 => M =12 (loại)

- Với n =2 => M =24 (Mg)

- Với n = 3 => M = 36 (loại)

Vậy kim loại M là Mg

\(b)\)

\(m_{ddHCl}=1,25.400=500\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ddA}=12,8+500-0,4=512,4\left(g\right)\)

Theo PTHH (1) & (2) \(m_{MgCl_2}=\left(\dfrac{0,4}{2}+\dfrac{0,4}{2}\right).95=38\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_A=\dfrac{38.100}{512,4}=7,42\%\)

Cả 5 nguyên tố A, B, C, D, E sao mỗi "2" được, phân lớp s đâu ?