hòa tan hoàn toàn 11gam hỗn hợp Al, Fe vào HNO3 dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí X ở(đktc) gồm NO và NO2 có khối lượng 19,8 gam. ( biết phản ứng không tạo NH4NH3)
a. Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp?
b. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hơp ban đầu?
Hòa tan hết 25.2 game Fe trong dung dịch HNO3 loãng, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Để khí NO ít nhất thì khối lượng muối khan và thể tích NO là bao nhiêu?
Fe + 4H+ +NO3- \(\rightarrow\) Fe3+ + NO + 2H2O
\(\dfrac{25,2}{56}\) -->1,8
1,8 = nNO3- + nNO
Để NO ít nhất thì NO3- lớn nhất nNO3- =3nFe(NO3)3 = 1,35 --> nNO
hòa tan hoàn toàn 18.3g hỗn hợp Al và Al2O3 vào dd HNO3 0.2M (lít ; lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu 6.72 lít NO (đktc) (sp khử duy nhất)
a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b. Tính Vdd HNO3 đã lấy
giúp e vs
Hoà tan hoàn toàn 30g hỗn hợp Cu và CuO vào dd HNO3 lấy dư, thấy thoát ra 6,72l khí NO(đktc). Tính M CuO ban đầu
Bảo toàn e, ta có:
\(2n_{Cu}=3n_{NO}\Leftrightarrow2.n_{Cu}=3.\dfrac{6,72}{22,4}\Leftrightarrow n_{Cu}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M=28,8g\)\(\Rightarrow m_{CuO}=m_{hh}-m_{Cu}=1,2g\)
cho 5,4 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch chứa 44,6 gam muối và thấy thoát ra V lít khí N2 ở đktc.tính V=?
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,23\left(mol\right)\)
\(10Al+36HNO_3\rightarrow10Al\left(NO_3\right)_3+3N_2+18H_2O\)
0,2 --------------------------------------> 0,06
( Al hết, Al(NO3)3 dư )
\(V_{N_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)
Bt khối lượng trong muối:
mà ta có:
Bt Al: \(n_{Al}=n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,2mol\)
\(\Rightarrow80n_{NH_4NO_3}+213.0,2=44,6\Leftrightarrow n_{NH_4NO_3}=0,025mol\)Bt e:
\(3n_{Al}=8n_{NH_4NO_3}+10n_{N_2}\\ \Rightarrow n_{N_2}=0,04mol\\ \Rightarrow V_{N_2}=0,896l\)
cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay ra là khí gì ?
vì sao???
CO2 và NO2
4 HNO3 + C ---> CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
Cho 38.55 g hh Fe(No3)2, ZnO. Al. Mg hoà tan ht trong 0.725 mol axit sunfuric sau pư ht thu đc dd chứa 96.55 g muối sunfat trung hoà và 3.92 l khí gồm 2 khí. B 1 khí hoá nâu trong kk có tỉ khối so vs H2 là 9. Tính %m Mg
Ai làm dạng bài này rồi ạ
Hòa tan m gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được 6.72 lít khí N2(đktc) và dung dịch chứa x gam muối. Tìm m và x theo 2 cách
Cách 1 :
Theo đề bài ta có : nN2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(10Al+36HNo3->10Al\left(NO3\right)3+3N2+18H2O\)
1 mol......3,6 mol............. 1mol.................0,3mol...1,8mol
=> mAl = 1 .27 = 27 (g)
=> x = mAl(NO3)2 = 1 . 213 = 213(g)
Cách 2 :
Theo đề bài ta có : nN2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(10Al+36HNo3->10Al\left(NO3\right)3+3N2+18H2O\)
1 mol......3,6 mol............. 1mol.................0,3mol...1,8mol
=> mAl = 1.27 = 27(g)
Ta có :
m(giảm) = mN2 + mH2O = 0,3.28 + 1,8.18 = 40,8 (g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có :
mAl + mHNO3 = mAl(NO3)2 + mN2 + mH2O
=> mAl(NO3)2 = 27 + 3,6.63 - 40,8 = 213 (g)
Vậy.............
