Bài 6: Bài thực hành 1

Câu 6. Học sinh A tiến hành thí nghiệm đốt cháy sulfur với bột sắt như sau:

Bước 1: lấy thìa nhỏ bột sắt và thìa nhỏ bột sulfur, trộn đều và cho vào ống nghiệm. Nút ống nghiệm bằng bông. 

Bước 2: Đun nóng ống nghiệm có chứa hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn đến khi có đốm sáng xuất hiện trong ống nghiệm thì ngừng đun, tắt đèn cồn. 

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Sau bước 1, chưa thấy hiện tượng gì xảy ra.

B. Sau bước 2, thấy hỗn hợp cháy sáng, kết thúc phản ứng hỗn hợp chuyển thành chất bột màu đen.

C. Sản phẩm tạo thành sau bước 2 là muối iron (III) sulfide.

D. Phương trình phản ứng xảy ra ở

Đề bài chắc là tính pH dung dịch thu được ha.

\(n_{OH^-}=0.25\cdot0.004+0.25\cdot0.003=0.00175\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0.25\cdot0.0035+0.25\cdot2\cdot0.004=0.002875\left(mol\right)\)

\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

\(0.00175..0.00175\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.002875-0.00175=0.001125\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=250+250=500\left(ml\right)=0.5\left(l\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.001125}{0.5}=0.00225\left(M\right)\)

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left(0.00225\right)=2.64\)

Y/c đề bài là gì bạn?

a) 
Gọi số mol Al₂O₃ và ZnO là a,b

=> 102a + 81b = 26,4

n_HNO3 = 0,2.5 = 1 (mol)

PTHH: Al₂O₃ + 6HNO₃ --> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

_______a----->6a----------->2a

ZnO + 2HNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + H₂O

_b---->2b---------->b

=> 6a + 2b = 1

=> a = 0,1 ; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al_2O_3=\dfrac{10,2}{26,4}.100\%=38,636\%\\\%ZnO=\dfrac{16,2}{26,4}.100\%=61,364\%\end{matrix}\right.\)

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 4Al(NO₃)₃ --t^o--> 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

________0,2------------->0,1

2Zn(NO₃)₂ --t^o--> 2ZnO + 4NO₂ + O₂

__0,2------------->0,2

=> m_rắn = 0,1.102 + 0,2.81 = 26,4 (g)

PTHH: \(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\uparrow\)

\(2Zn\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}2ZnO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow\)

\(\left\{{}\begin{matrix}KNO_3:a\left(mol\right)\\Zn\left(NO_3\right)_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}101a+189b=34,05\\\dfrac{a}{2}+2b+\dfrac{b}{2}=0,325\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%KNO_3=\dfrac{0,15.101}{34,05}.100\%=44,5\%\\\%Zn\left(NO_3\right)_2=55,5\%\end{matrix}\right.\)

\(2NaOH+Ba\left(HCO_3\right)_2\rightarrow Na_2CO_3+BaCO_3+2H_2O\)

0,14                  0,07               0,07           0,07                              (mol)

\(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3+2NaCl\)

0,05                             0,05                                  (mol)

$\Rightarrow m_{BaCO_3} = (0,05 + 0,07).197 = 23,64(gam)$

$n_{HCl} = 0,2.0,175 = 0,035(mol)$

$n_{HCl\ dư} = 0,5.10^{-pH} = 0,5.10^{-2} = 0,005(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl\ pư} = 0,035 - 0,005 = 0,03(mol)$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$n_{KOH} = n_{HCl\ pư} = 0,03(mol)$ 
$a = 0,03 : 0,3 = 0,1M$

nCu=0,045 mol

nHNO3= 0,6* 0,1=0,06 mol. Suy ra nNO3= 0,06 mol

nH2SO4= 0,1* 0,3= 0,03 mol. Suy ra nH= nHNO3+ 2nH2So4= 0,12

3Cu +   8 H +    2NO3---   3 Cu2+   +2 NO+   4H2O

0,045      0,12    0,03                                   0,03

Suy ra nNO3 trong muối= 0,06-0,03=0,03 mol

nSO4 trong muối= nh2so4= 0,03

khi đó m muối= 2.88+ 0.03*96+ 0,03*62=7,62 gam