Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

(a) Sai. Các orbital s đều có dạng hình cầu.

(b) Đúng. Electron thuộc các lớp khác nhau, càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

(c) Sai. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

(d) Đúng. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Lớp electron thứ tư (n = 4) có 4 phân lớp và kí hiệu là 4s, 4p, 4d, 4f.

Ô (1): Lớp K.

Ô (2): Lớp L.

Ô (3): Lớp M.

Ô (4): Lớp N.

Vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó.

Dựa vào hình 5.1 số electron tối đa ở lớp K của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z ≥ 2 là 2.

Các electron sẽ được phân bố lần lượt vào các lớp theo chiều từ gần hạt nhân ra ngoài. Mỗi lớp có số electron đối đa xác định, như lớp thứ nhất có tối đa 2 electron, lớp thứ 2 có tối đa 8 electron,…

N (Z = 7)

   + Lớp K có 2 electron.

   + Lớp L có 5 electron.

⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron và 3 AO.

Z = 1: 1s¹

Z = 2: 1s²

Z = 3: 1s²2s¹

Z = 4: 1s²2s²

Z = 5: 1s²2s²2p¹

Z = 6: 1s²2s²2p²

Z = 7: 1s²2s²2p³

Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 10: 1s²2s²2p⁶

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Z = 14: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Z = 15: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Z = 16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Z = 17: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Z = 18: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Z = 19: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Z = 20: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²