Question

X la hon hop 2 kim loai Mg va Zn.Y la dung dich H2SO4chua ro nong do                                                                                                                    THI nghiem 1:cho 24.3g X Vao 2 lit Ysinh ra 8.96 lit khi H2

Answer 1

 TN1: 24.3g X + 2l Y ---> 8.96 / 22.4 = 0.4 mol H2 
Nếu X tan hết trong 2 lít Y thì cho 24.3g X vào 3 lít Y cũng sẽ được 0.4 mol H2 

TN2: 24.3g X + 3l Y ---> 11.2 / 22.4 = 0.5 mol H2 > 0.4 
Vậy X không tan hết trong 2l ddY. 

Nếu 2l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.4 mol H2 thì 3l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.6 mol H2 
Nhưng thực tế nH2 3lY = 0.5 mol < 0.6. Vậy 3l HCl dư và X tan hết. 

Đặt a = nZn, b = nMg trong hh X. 
=> mX = 65a + 24b = 24.3g 

Trong 3l dd Y: hh X tan hết, axit dư. 

Mg - 2e ---> Mg2+ 
Zn - 2e ---> Zn2+ 
=> ne = 2a + 2b (mol) 

2H+ + 2e ---> H2 
=> nH2 = a + b = 0.5 mol 

Giải hệ có: a = 0.3 mol; b= 0.2 mol. 
=> mZn = 0.3 x 65 = 19.5g => mMg = 24.3 - 19.5 = 4.8g. 

Trong 2l ddY: X còn dư và HCl pư hoàn toàn sinh ra H2. 
2H+ + 2e ---> H2 
nH2 = 0.4 mol => nHCl trong 2l = 0.8 mol => C (HCl) = n/V = 0.8 / 2 = 0.4M

Answer 2

a, Nếu hh toàn Mg thì số mol max của hh=1.0125 mol

hh toàn Zn thì số mol min của hh =0.37 mol
Ở TN 1 chắc chắn A chưa tan hết vì TN2 người ta lấy nhiều $H_{2}S{O}_4$ lên mà lượng khí thoát ra cũng tăng lên theo.
Bây giờ phải chứng minh A tan hết trong TN 2
Ta có
2 lít B => 0,4 mol$H_2$ 
1lít B => 0,2 mol $H_2$ 
Như vậy ta cũng phải có 3 lít B => 0,6 mol khí nhưng mặt khác lại có 0,5 mol khí Do vậy kim loại đã tan hết
b, như vậy trong TN2 axit dư 0,5 lít

=> dd B cần 2,5 lít để hoà tan hết 24,3 g A và tạo ra 0,5 mol khí $H_2$. Ta có 1 bài mới với đề như thế này
Gọi nMg = x mol ;nZn= y mol
Ta có hệ pt 24x + 65y =24,3 và 2x + 2y =0,5.2 ( bảo toàn electron)
=> x= 0,2 mol ; y= 0,3 mol => Khối lượng các chất trong A 
CM của B =0,5/2,5 =0,2 M

Answer 3

???????

Answer 4

TN1: 24.3g X + 2l Y ---> 8.96 / 22.4 = 0.4 mol H2 
Nếu X tan hết trong 2 lít Y thì cho 24.3g X vào 3 lít Y cũng sẽ được 0.4 mol H2 

TN2: 24.3g X + 3l Y ---> 11.2 / 22.4 = 0.5 mol H2 > 0.4 
Vậy X không tan hết trong 2l ddY. 

Nếu 2l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.4 mol H2 thì 3l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.6 mol H2 
Nhưng thực tế nH2 3lY = 0.5 mol < 0.6. Vậy 3l HCl dư và X tan hết. 

Đặt a = nZn, b = nMg trong hh X. 
=> mX = 65a + 24b = 24.3g 

Trong 3l dd Y: hh X tan hết, axit dư. 

Mg - 2e ---> Mg2+ 
Zn - 2e ---> Zn2+ 
=> ne = 2a + 2b (mol) 

2H+ + 2e ---> H2 
=> nH2 = a + b = 0.5 mol 

Giải hệ có: a = 0.3 mol; b= 0.2 mol. 
=> mZn = 0.3 x 65 = 19.5g => mMg = 24.3 - 19.5 = 4.8g. 

Trong 2l ddY: X còn dư và HCl pư hoàn toàn sinh ra H2. 
2H+ + 2e ---> H2 
nH2 = 0.4 mol => nHCl trong 2l = 0.8 mol => C (HCl) = n/V = 0.8 / 2 = 0.4M