Question

Từ câu 08 đến câu 10.

Answer 1

Bài 8 : 

Coi Oxit sắt gồm Fe(x mol) và O(y mol)

=> 56x + 16y = 36(1)

n SO2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

Bảo toàn electron : 

3n Fe = 2n SO2 + 2n O

<=> 3a - 2b = 0,5(2)
Từ(1)(2) suy ra a = 0,5 ;  b = 0,5

n Fe / n O = 0,5/0,5 = 1/1

Vậy oxit sắt là FeO

Answer 2

Bài 8 : 

CT : Fe_xO_y

\(n_{SO_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(xFe^{\dfrac{2y}{x}}\rightarrow xFe^{3+}+\left(3x-2y\right)e\)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(BTe:\)

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0.5}{3x-2y}\left(mol\right)\)

\(M=\dfrac{36}{\dfrac{0.5}{3x-2y}}=72\left(3x-2y\right)\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Leftrightarrow56x+16y=72\cdot\left(3x-2y\right)\)

\(\Leftrightarrow160x=160y\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)

\(CT:FeO\)

 

Answer 3

Câu 9 : 

n S = 3,2/32 = 0,1(mol)

n SO2 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

Bảo toàn e với cả quá trình : 

\(Fe^0 \to Fe^{3+} + 3e\\ S^0 \to S^{+6} + 6e\\ S^{+6} + 2e \to S^{+4}\)

Ta có:  3n Fe + 6n S = 2n SO2

<=> n Fe = (0,6.2 - 0,1.6)/3 = 0,2(mol)

<=> m = 0,2.56 = 11,2(gam)