Question

Từ 11,2 lít hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối so với metan (CH4) là 0,6125 tổng hợp được 2,55g NH3. Tính hiệu suất phản ứng?

Answer 1

Theo đề bài ta có :

\(M_{hh}=16.0,6125=9,8\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của N2 và H2

Ta có :

x + y = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (1)

Ta có sơ đồ đường chéo :

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{7}=>y=\dfrac{7}{3}x\)

Thay y = \(\dfrac{7}{3}x\) vào (1) ta được :

\(x+\dfrac{7}{3}x=0,5=>x=0,15\left(mol\right);y=0,35\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(N2+3H2< ->2NH3\)

..........0,35mol........\(\dfrac{7}{30}mol\)

Theo PTHH ta có : \(nN2=\dfrac{0,15}{1}mol>nH2=\dfrac{0,35}{3}mol\) => Tính theo nH2

=> H = \(\dfrac{m\left(th\text{ực}-t\text{ế}\right)}{m\left(l\text{ý}-thuy\text{ết}\right)}.100\%=\dfrac{2,55}{43.\dfrac{7}{30}}.100\%\approx25,42\%\)