Question

Ttính thể tích khí oxi (đktc)cần thiết để đốt cháy 1kg than chứa 96%C và 4%S

Answer 1

Số kg than đá chứa trong 1kg than đá đó là:

1.96%=0,96(kg)=960g

⇒nC=96012=80(mol)

Theo gt ta có PTHH: C+O2−to−>CO2

Theo (*) và gt: 80mol.....80mol..........80mol

⇒{VO2(dktc)=80.22,4=1792(l)VCO2(dktc)=80.22,4=1792(l)

Answer 2

m_than = 1kg = 1000g

=> m_C = 1000.96% = 960 (g) => n_C = m_C : 12 = 960 : 12 = 80 (mol)

=> m_S = 1000 - 960 = 40 (g) => n_S = m_S : 32 = 40 : 32 = 1,25 (mol)

Ta có PT:

C + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂

80 -> 80

S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂

1,25 -> 1,25

=> V_{\(O_2\)đktc} = n_{\(O_2\)} . 22,4 = (80+1,25) . 22,4 = 1820 (l)

Vậy cần 1820 lít khí ôxi để đốt cháy 1kg than chứa 96%C và 4%S

Answer 3

mC = 0.96 kg = 960g => nC = 80 mol

mS = 40 g => nS = 1.25 mol

C + O2 -to-> CO2

80__80

S + O2 -to-> SO2

1.25_1.25

nC = 80+1.25 = 81.25 mol

VO2 = 1820 (l)