\(n_{HNO_2}=\dfrac{5,64.10^{19}}{6.10^{23}}=9,4.10^{-5}\)
\(n_{NO_2^-}=\dfrac{3,6.10^{18}}{6.10^{23}}=6.10^{-6}\)
\(HNO_2⇌H^++NO_2^-\)
Ta có :
\(n_{HNO_2}=9,4.10^{-5}+6.10^{-6}=10^{-4}\)
Độ điện li \(\alpha=\dfrac{6.10^{-6}}{10^{-4}}=0,06\)
b)
\(C_{M_{HNO_2}}=\dfrac{10^{-4}}{10^{-3}}=0,1M\)
Để trung hòa 50 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 150 ml dung dịch NaOH 0,06M.
a. Tính nồng độ mol/lít của dd H2SO4 banđầu.
b. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được.
Tính nồng độ mol của các ion trong dd(A) trong trường hợp sau a) trong 100ml dd (A) có chứa 0,0365g HCL b) trong 50ml dd có chứa 0,025mol H2SO4 (Cho H=1, CL=35, 5)
Bài 2. Trộn 200 ml dd NaOH 0,5 M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau khi trộn và pH của dung dịch
Trộn lẫn 150 ml dung dịch NaOH 0,5M với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd thu được.
Tính số mol của NaOH, Ba(OH)2.
2) Tính nồng độ mol của NaOH, Ba(OH)2 sau khi trộn (vì V đã thay đổi.)
3) Viết PTĐL. 4) Tính nồng độ mol của các ion dựa vào PTĐL
Cho dd CH3COOH nồng độ 0,043 M . Độ điện li = 0,02
a; dung dịch axit acitic có những phân tử điện li nào
b: tính nồng độ của các chất ion có trong phân tử
Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau: Trộn 200ml dd chứa 7,3g HCl và 9,8g H2SO4
Cho 200ml dd NaOH 1M tác dụng với 200 ml dd H2SO4 1M. Tính nồng độ các ion trong dd X
Tính nồng độ mol ion trong dd hỗn hợp gồm KCl 0,12M và BaCl 0,22M
Câu 1: Hoà tan 12,5g CuH2SO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ tạo thành 200ml dd. Tính nồng độ mol các ion có trong dd.
Câu 2: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dd có g.trị như sau: 0,05 mol Na+, 0.01 mol Ca2+, 0.01 mol NO3-, 0.04 mol Cl-, 0.025 mol H2SO3-. Hỏi kết quả đó đúng hay sai.
Câu 3: Trộn lẫn 80ml dd KOH 0,45 M với 35ml dd H2SO4 0,8M thì thu được dd D.
a/ Tính nồng độ mol/l các ion có trong D (p/ứ xảy ra hoàn toàn)
b/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 1,2M cần để trung hoà dd D.
