PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,15\cdot0,05=0,0075\left(mol\right)\\n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,001\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) H+ còn dư 0,0065 mol
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,0065}{0,2}=0,0325\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,0325\right)\approx1,5\)
Trộn 50ml dd HCL 0.1M với 250ml dd HCL 0.2M .Tính nồng độ mol cỉa các ion .
BÀI 1: Viết các phương trình điện li và tính số mol mỗi ion trong các dung dịch sau
e) trong 100 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M
Câu 3: Trộn 200ml dd HCL 0,5M vào 50ml dd K2CO3 0,8M thì thu được V lit khí (đkc) và dd X. Tính V và CM các ion trong dd X. dd X.
Tính nồng độ mol của các ion trong dd(A) trong trường hợp sau a) trong 100ml dd (A) có chứa 0,0365g HCL b) trong 50ml dd có chứa 0,025mol H2SO4 (Cho H=1, CL=35, 5)
ai pít giải hộ mk nhé
trộn A(l)dd HCL 0,2M vừa đủ để trung hòa 200ml Ba(OH)2 0.5M
Bài 2. Trộn 200 ml dd NaOH 0,5 M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau khi trộn và pH của dung dịch
Tính CM của các ion trong dd thu đc khi trộn lẫn 50ml để HNO3 0,01 với 100ml dd NaNO3 0,015M
Trộn lẫn 150 ml dung dịch NaOH 0,5M với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd thu được.
Tính số mol của NaOH, Ba(OH)2.
2) Tính nồng độ mol của NaOH, Ba(OH)2 sau khi trộn (vì V đã thay đổi.)
3) Viết PTĐL. 4) Tính nồng độ mol của các ion dựa vào PTĐL
Trộn 150ml dd Cacl2 0,5M với 50ml dd Nacl 2M. Tính nồng độ mol/ l của ion trong dd thu được
