Question

Trộn 30ml dung dịch có chứa 3,33g CaCl2 với 70ml dung dịch có chứa 3,4g AgNO3.

1.Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

2.Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

                                          

                                                     Mn giải chi tiết giùm mình nha ><

Answer 1

nCaCl2=0.03(mol)

nAgNO3=0.02(mol)

CaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl

Theo pthh nAgNO3=2nCaCl2

Theo bài ra,nCaCl2=1.5nCaCl2

->CaCl2 dư tính theo AgNO3

nAgCl=0.02(mol)

mAgCl=2.87(g)

nCa(NO3)=0.01(mol)

CM=0.01:(0.03+0.07)=0.1

nCaCl2 dư=0.3-0.2:2=0.2(mol)

CM=0.2:(0.03+0.07)=2(M)

Answer 2

n_CaCl2=0,03 mol

n_AgNO3=0,02mol

ta co phuong trinh:

                              CaCl₂ + 2AgNO₃ => Ca(NO₃)₂ + 2AgCl   

ban đầu :             0,03           0,02             0,01

Phản ứng:            0,01      <=0,02=>        0,01            0,02

sau phản ứng:     0,02             0                 0,01            0,02

=> chất rắn là 0,02 mol AgCl , dd còn lại gồm 0,02mol CaCl2, 0,01 mol Ca(NO₃)₂

=> m_AgCl= 0,02.108= 2,16g

     C_M CaCl₂ = 0,02 : (0,03+0,07)=0,2M

     C_M Ca(NO₃)₂= 0,01:(0,03+0,07)=0,1M