Question

Giúp mình với ạ!
Cho 2,24 g bột sắt vào 250 ml dung dịch CuCl2 0,2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn
a/ Viết phương trình hóa học
b/ Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ửng
c/ Xác định nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Answer 1

n_CuSO4=C_M.V=0,2.0,25=0,05(mol)

n_Fe=0,04(mol)

PT: Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

vậy: 0,04--->0,04------>0,04--->0,04(mol)

Chất rắn là Cu

=> m_Cu=0,04.64=2,56(g)

c) Vì dung dịch thay đỏi không đáng kể:

=> V_{d d sau phản ứng}=V_{d d CuCl2}=0,25lit

dung dịch sau phản ứng gồm CuSO4 dư( 0,01(mol)) và FeSO₄(0,04 mol)

C_{M CuSO4}=n/V=0,01/0,25=0,04(M)

C_{M FeSO4}=n/V=0,04/0,25=0,16(M₎

Answer 2

a. Pt - Fe + CuCl₂ ---> FeCl₂ + Cu

0.04 0.04 0.04

nFe = \(\dfrac{2.24}{56}=0.04mol\)

nCuCl₂ = 0.25*0.2 = 0.05 mol

Ta có 0.04 < 0.05

\(\Rightarrow\) CuCl₂ dư, Fe hết.

\(\Rightarrow\) Chất rắn còn lại là Cu.

b. mCu = 0.04*64 = 2.56 g

c. Theo câu a, ta có CuCl₂ dư.

\(\Rightarrow\) nCuCl₂ dư = 0.05 - 0.04 = 0.01 mol.

\(\Rightarrow\) CM CuCl₂ = \(\dfrac{0.01}{0.25}=0.04M\)

Ta có nFeCl₂ = nFe = 0.04 mol.

\(\Rightarrow\) CM FeCl₂ = \(\dfrac{0.04}{0.25}=0.16M\)