Question

Tính m_CaSO4 có trong 1kg CaSO₄ ngậm 2 phân tử nước

Answer 1

Đổi :1kg=1000g

Ta có: M_CaSO4.2H2O= 40 + 32+ 64 + 2.18=172

Nghĩa là: Trong 172 g CaSO₄ ngậm 2H₂O có 136 g CaSO₄

----Vậy: --------1000g CaSO₄ ngậm 2H₂O có ? g( CaSO₄)

=> m_CaSO4=\(\dfrac{1000.136}{172}=790,7\left(gam\right)\)

Vậy có: 790,7 gam CaSO₄ khan

Answer 2

- CaSO₄ ngậm 2 phân tử nước ta viết như sau: \(CaSO_4.2H_2O\)

\(m_{CaSO_4.2H_2O}=1\left(kg\right)=1000\left(g\right)\)

\(M_{CaSO_4.2H_2O}=172\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(M_{CaSO_4}=136\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> Trong 172 g CaSO₄.2H₂O có 136g CaSO₄.

Vậy, trong 100g CaSO₄.2H₂O, có:

\(m_{CaSO_4}=\dfrac{100.136}{172}=790,7\left(g\right)\)

Kết luận: Trong 1 kg CaSO₄ ngậm 2 phân tử nước có chứa 790,7 gam muối CaSO₄ khan (tinh khiết).

Answer 3

Ta có :

m_CaSO4.2H2O = 1000(g)

M_CaSO4.2H2O = 172 (g)

M_CaSO4 = 136 (g)

Ta có : 136g CaSO4 \(\rightarrow\) 172g M_CaSO4.2H2O

=> x g CaSO4 \(\rightarrow\) 1000g M_CaSO4.2H2O

=> x = 1000 . 136 : 172 = 790,7 (g)

=> m_CaSO4 = 790,7(g)