Tính hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế axit sunfuric H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\).Biết đi từ 12 tấn FeS\(_2\) thì điều chế được 30 tấn dung dịch H\(_2\)SO\(_4\) 49%? Quá trình điều chế H\(_2\)SO\(_4\) từ FeS\(_2\) theo sơ đồ : FeS\(_2\) \(\rightarrow\) SO\(_2\)\(\rightarrow\) SO\(_3\)\(\rightarrow\) H\(_2\)SO\(_4\)
\(n_{FeS_2}=\frac{12000000}{120}=100000\left(mol\right)\)
\(sdpu:FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)
(mol)______ \(1\rightarrow2\rightarrow2\rightarrow2\)______
Ta thấy: 1 mol FeS2 sinh ra 2 mol H2SO4
Do đó: 100000 mol FeS2 sẽ sinh ra 200000 mol H2SO4
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=200000.98=19600000\left(g\right)=19,6\left(tan\right)\)
\(H=\frac{30.49\%}{19,6}.100\%=75\left(\%\right)\)