Question

sự hình thành liên kết trong phân tử CaF2, KCl, CaS, AlF3

Answer 1

CaF2: liên kết ion 

KCl: cộng hóa trị không phân cực

CaS: liên kết ion

AlF3: Liên kết ion

Answer 2

CaF₂ - Liên kết ion

Nguyên tử calcium mất đi 2 e để trở thành ion calcium(2+), nguyên tử fluorine nhận 1 e được ion fluoride(1-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Ca²⁺ hút 2 ion F^- để trở thành "phân tử" CaF₂.

KCl - Liên kết ion

Nguyên tử potassium mất đi 2 e để trở thành ion potassium(1+), nguyên tử chlorine nhận 1 e được ion chloride(1-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Ca⁺ hút 1 ion Cl^- để trở thành "phân tử" KCl.

CaS - Liên kết ion

Nguyên tử calcium mất đi 2 e để trở thành ion calcium(2+), nguyên tử sulfur nhận 2 e được ion sulfide(2-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Ca²⁺ hút 1 ion S^2- để trở thành "phân tử" CaS.

AlF₃ - Liên kết ion

Nguyên tử aluminum (nhôm) mất đi 3 e để trở thành ion aluminum(3+), nguyên tử fluorine nhận 1 e được ion fluoride(1-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Al³⁺ hút 3 ion F^- để trở thành "phân tử" AlF₃.