Question

Oxi hóa hoàn toàn 23,2g hỗn hợp gồm Cu và Fe. Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp tăng lên 8g. Tính thể tích không khí cần dùng (đktc) ???

Answer 1

2Cu + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2CuO

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{to}\) Fe₃O₄

Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp tăng lên 8g

\(\Rightarrow m_O=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{8}{16}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_O=\dfrac{1}{2}\times0,5=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)

Answer 2

2Cu + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2CuO

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{to}\) Fe₃O₄

Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp tăng 8g

\(\Rightarrow m_O=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{8}{16}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_O=\dfrac{1}{2}\times0,5=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{KK}=5\times5,6=28\left(l\right)\)

Answer 3

2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

Fe + O₂ --t^o--> Fe₃O₄

Ta thấy khối lượng sau phản ứng = m_{hỗn hợp} + m_O2

mà theo đề ra khối lượng tăng 8 g

=> m_O2 = 8 gam

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(V_{k^2}=\left(0,25\cdot5\right)\cdot22,4=28\left(l\right)\)

Vậy thể tích không khí cần dùng là 28 lít ( đktc)