Question

Nhôm tác dụng với axit sunfuric tạo thành nhôm sunfat và khí Hidro theo sơ đồ phản ứng

Al + H₂CO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃

_{Nếu có 8,1g nhôm tham gia phản ứng . hãy}

a, tính thể tích của Hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

b, tính khối lượng của axit sunfuric cần dùng

c, tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành theo 2 cách

Answer 1

CHÚC BẠN HỌC TỐT!

Theo đề ra, ta có: \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

pư...........0,3........0,45...................0,15.............0,45 (mol)

a) \(V_{H2}=22,4.0,45=10,08\left(l\right)\)

b) \(m_{H2SO4}=98.0,45=44,1\left(g\right)\)

c) Cách 1: \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=342.0,15=51,3\left(g\right)\)

Cách 2: ADĐLBTKL, ta có:

\(m_{Al}+m_{H2SO4}=m_{Al2\left(SO4\right)3}+m_{H2}\)

\(\Rightarrow m_{Al2\left(SO4\right)3}=m_{Al}+m_{H2SO4}-m_{H2}\)

\(\Rightarrow27.0,3+44,1-2.0,45=51,3\left(g\right)\)

Vậy.......

Answer 2

nAl=\(\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

nH2CO4=\(\dfrac{3}{2}\)nAl =>nH2CO4=0,45 (mol)

nAl2(SO4)3=>\(\dfrac{1}{2}\)nAl=0,15 (mol)

nH2=\(\dfrac{3}{2}\)nAl => nH2=0,45(mol)

PƯ: 2Al+3H2CO4 -> Al2(SO4)3+3H2

2 mol-----3 mol--------1 mol---------3mol

0,3 --------0,45----------0,15----------0,45

a,V_H2=22,4.0,45=10,08(l)

b,m _H2CO4= 0,45 . 98=44,1(g)

c,C1: m_Al2(SO4)3=0,15.342=51,03(g)

C2: mAl+mH2CO4 -> mAl2(SO4)3+mH2

=>mAl2(SO4)3=mAl+mH2CO4 -mH2

=>mAl2(SO4)3=0,3.27+0,45.98-0,45.2

=>mAl2(SO4)3=8,1+35,1-0,9=51,3(g)