Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (2)
Có : nHCl(ĐB) = m/M = 21,9/36,5 = 0,6(mol)
- Giả sử hỗn hợp kim loại chỉ có Fe => nFe = 22/56 =0,39(mol) = nKL nhỏ nhất
- Theo PT(2) => nHCl(tối thiểu cần dùng) = 3 . nAl = 3 . 0,39 = 1,17(mol)
mà nHCl(ĐB) = 0,6(mol)
=> Sau phản ứng : HCl hết , hỗn hợp kim loại dư
Cho 22g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch có 0,6 mol HCl. Chứng minh rằng hỗn hợp không tan hết.
Cho 12 g một oxit của kim loại hóa trị không đổi tác dụng với dung dịch 18.25g HCl . Sau phản ứng lượng HCl còn dư tác dụng vừa hết với 9.4 g Kalioxit .Công thức của oxit ban đầu'
Cho 35,4 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 13,4 lít H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại.
1) Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe có số mol bằng nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl cho 16,8 lít khí H2 ở đktc. Tính m
Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt với dung dịch HCl 2M (dư), tạo ra muối sắt (II) Clorua và khí H, thoát ra. Tìm: a/ Thể tích khí H2 (đkc) b/ Thể tích dung dịch HCl cần phản ứng c/ Nồng độ mol dung dịch muối sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi
Cho 16g sắt (Fe) phản ứng hoàn toàn với 50ml dung dịch axit clohidric (HCl) thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2 và khí hidro (H2). Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric (HCl) đã dùng?
Cho 2,7 g Al tác dụng với dung dịch HCl 1,5M.
a)Tính thể tích khí thoát ra (đktc).
b)Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi phản ứng
Cho V lít khí H2 khử vừa đủ 16 gam sắt(III) oxit.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tìm V lít ( ở đktc).
c. Cho toàn bộ lượng kim loại thu được tác dụng 125 gam dung dịch HCl 14,6 %. Hãy tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.
Hoà tan hoàn toàn 17,7g hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 500ml H2SO4 1M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 6,72l H2 ở đktc
a,Tính % mỗi chất trong X
b,Cho Y tác dụng với HCl dư tính khối lượng kết tủa sau khi phản ứng kết thúc