Một hỗn hợp bột 2 kim loại Mg và R được chia làm hai phần bằng nhau.
Phần 1: cho tác dụng với HNO3 dư thu được 1,68 lít N2O duy nhất
Phần 2:hòa tan trong 400ml HNO3 0,7M,thu được V lít khí không màu, hóa nâu trong không khí. Thể tích đo ở đktc
a) Xác định kim loại R
b) Tính V
c) Tính khối lượng ban đầu của hỗn hợp 2 kim loại.
Gọi hh chung là M
Phần 1: 8M+10nHNO3->M(NO3)n+nN2O+5nH2O
Phần 2: 3M+4nHNO3->M(NO3)n+nNO+2nH2O
Phần 1 nN2O=1,68/22,4=0,075(mol)=>nHNO3=0,75(mol)
Phần 2
Giả sử Kim loại tan hết
Bảo toàn e ta có
3NO=8nN2O=>nNO=0,2(mol)
=>nHNO3 phản ứng=0,8(mol)
mà nHNO3=0,4x0,7=0,28(mol)
ta có 0,28<0,75
=>HNO3 hết kim loại dư
=>nNO=0,28/4=0,07(mol)
VNO=1,568(l)
Có thể trả lời rõ câu a) vs c) được không ạ!