Mọi người giúp em với ạ
Làm nổ 100ml hỗn hợp khí hidro, oxi và nitơ trong một bình kín. Sau khi đưa hỗn hợp về điều kiện ban đầu và cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích khí còn lại bằng 64ml . Thêm 100ml không khí vào hỗn hợp thu được và làm nổ. Thể tích của hỗn hợp khí thu được đã đưa về điều kiện ban đầu bằng 128ml. Tính % về thể tích hỗn hợp khí
Gọi thể tích O2 phản ứng là : x
O2 + 2H2 -> 2H2O
x -> 2x
\(V_{H2O}\)= V giảm = x + 2x = 100 - 64 = 36
=> x = 12 (ml)
Vì khi thêm 100ml không khí vào hỗn hợp thu đc và làm nổ nên H2 dư, O2 phản ứng hết
Gọi thể tích H2 dư là : y
O2 + 2H2 -> 2H2O
y/2 <- y
\(V_{H2O}\)lần 2 = V giảm = y + y/2 = 64 + 100 - 128 = 36
=> y = 24 (ml)
\(V_{H2}\) trong hỗn hợp = 24 + 12.2 = 48 (ml)
\(\%V_{O2}=\frac{12}{100}.100\%=12\%\)
\(\%V_{H2}=\frac{48}{100}.100\%=48\%\)
\(\%V_{N2}=100\%-12\%-48\%=40\%\)