Lấy 50ml dung dịch magie nitrat 0,8M vào 50g dung dịch natri hiddroxit 8%.Sau khi phản ứng xong thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy
a)Tính khối lượng kết tủa X
b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y( D dung dịch magie nitrat bằng 1,14g/ml)
c)Lọc kết tủa X đem nung.Sau khi X phân huỷ được 75% thì thu được chất rắn mấy g?
\(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,05.0,8=0,04mol\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{50.8}{40.100}=0,1mol\)
Mg(NO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2\(\downarrow\)+2NaNO3
-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,1}{2}\rightarrow\)NaOH dư, tính theo Mg(NO3)2
Mg(NO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2\(\downarrow\)+2NaNO3
0,04\(\rightarrow\)..........0,08...........0,04.............0,08
\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,1-0,08=0,02mol\rightarrow m_{NaOH}=0,02.40=0,8gam\)
\(m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,04.58=2,32gam\)
\(m_{dd_{Mg\left(NO_3\right)_2}}=v.d=50.1,14=57gam\)
\(m_{dd}=57+50-2,32=104,68gam\)
C%NaNO3=\(\dfrac{0,08.85}{104,68}.100\approx6,5\%\)
C%NaOH=\(\dfrac{0,8.100}{104,68}\approx0,76\%\)
Mg(OH)2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)MgO+H2O
\(n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2\left(pu\right)}=0,04.\dfrac{75}{100}=0,03mol\)
\(n_{Mg\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04-0,03=0,01mol\)
-Chất rắn thu được gồm: Mg(OH)2 dư 0,01 mol và MgO 0,03mol
mrắn=0,01.58+0,03.40=1,78gam