Hỗn hợp X gồm Zn và ZnO. Cho 25 gam X vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Tính phần trăm khối lượng của ZnO trong X. Tính khối lượng dung dịch axit 70% đã phản ứng
\(ZnO+H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ Zn+2H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{SO_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\\%m_{Zn}=\dfrac{13}{25}.100=52\%\\ \%m_{ZnO}=100\%-52\%=48\%\\ n_{H_2SO_4}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4.98.100}{70}=56\left(g\right) \)
