Hỗn hợp X có khối lượng 7,5 gam gồm bột nhôm và bột magiê (có tỉ lệ mol nẠI : nMg = 1: 2). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong lượng dư dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng, thu được V lít khí SO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của S+6). Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và tính giá trị của V.
Số mol Al gọi là x, số mol Mg sẽ là 2x (x>0)
Ta có:
\(m_{Al}+m_{Mg}=7,5\left(g\right)\\ \Leftrightarrow27x+24.2.x=7,5\\ \Leftrightarrow x=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)
Vậy hhX: 0,1(mol) Al và 0,2 (mol) Mg
\(2Al+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Mg+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{3}{2}.0,1+0,2=0,35\left(mol\right)\\ V=V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,35.22,4=8,4\left(l\right)\)
