Hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ mol là 1:3 được lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 lít . áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372at và nhiệt độ là 4270C
a/ Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng là 20%
b/ Tính áp suất của hh khí sau phản ứng biết nhiệt độ trong bình được giữ không đổi .
\(\text{a) pV = nRT }\)
Số mol hỗn hợp trước phản ứng: \(\text{nT = 372.20 : 0,082 : (4270 + 273) = 20 (mol)}\)
Tỉ lệ số mol N2 và H2 là 1:3
→ Trong hỗn hợp ban đầu có 5 mol N2 và 15 mol H2
\(\text{ N2 + 3H2 ⇄ 2NH3}\)
\(\text{nN2/1 = nH2/3}\)
→ Hiệu suất có thể tính theo N2 hoặc H2
nN2 p.ứ = 5 . 20% = 1 (mol)
nH2 p.ư = 3.nN2 p.ư = 3 (mol)
nNH3 = 2.nN2 = 2. 1 = 2 (mol)
Vậy sau phản ứng trong hỗn hợp có:\(\text{N2: 5 - 1 = 4 mol}\)
\(\text{H2: 15 - 3 = 12 mol}\)
\(\text{ NH3: 2 mol}\)
b) Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng: \(\text{nS = 4 + 12 + 2 = 18 (mol)}\)
Áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng: \(\text{pS = 18.0,082.(4270+273):20 = 335,27 (atm) }\)
