Hòa tan hoàn toàn 16,4g hỗn hợp nhôm và sắt theo sơ đồ phản ứng sau:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Fe + HCl → FeCl2 + H2
Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí H2 ở đktc
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi loại có trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính phần trăm khối lượng muối có trong hỗn hợp sau phản ứng
B2: Đốt cháy hoàn toàn 55,2g hỗn hợp Al và Fe cần 22,4 khí oxi. Tính phần trăm mỗi chất
Bài 1:
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe
nH2 = \(\frac{15,68}{22,4}=0,7\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
.......x..........................x.........1,5x
.......Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
.......y........................y...........y
Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} 1,5x + y = 0,7 & & \\ 27x + 56y = 16,4 & & \end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,4 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)
mAl = 0,4 . 27 = 10,8 (g)
mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
% mAl = \(\frac{10,8}{16,4}\) . 100% = 65,85%
% mFe = \(\frac{5,6}{16,4}\). 100% = 34,15%
b) nAlCl3 = x = 0,4 mol
=> mAlCl3 = 0,4. 133,5 = 53,4 (g)
nFeCl2 = y = 0,1 mol
=> mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 (g)
mhh muối = mAlCl3 + mFeCl2 = 53,4 + 12,7 = 66,1 (g)
% mAlCl3 = \(\frac{53,4}{66,1}\). 100% = 80,8%
% mFeCl2 = \(\frac{12,7}{66,1}\) . 100% = 19,2%
P/s: bài 2 tương tự
2.
nO2 = 1 ( mol )
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al va Fe
4Al + 3O2 → 2Al2O3
x........0,75x......0,5x
3Fe + 2O2 → Fe3O4
y.......2/3y.........1/3y
Ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=55,2\\0,75x+\dfrac{2}{3}y=1\end{matrix}\right.\)
⇒\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,8\\y=0,6\end{matrix}\right.\)
⇒%Al = \(\dfrac{0,8.27.100\%}{55.2}\)= 39.13%
⇒ %Fe = \(\dfrac{0,6.56.100\%}{55,2}\)= 60,87%