Question

hòa tan hết 10,9g hỗn hợp Fe và \(Fe_2O_3\) trong dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/mol). thu được 1,12 lít khí hidro ở đktc .

a/ viết phương trình

b/ tính thành phầm phầm trăm của Fe và \(Fe_2O_3\)có hỗn hợp

c/ tính thể tích dung dịch HCl vừa đủ cho phản ứng

Answer 1

n_H2=1,12/22,4=0,05 (mol)

Pt1: Fe + 2HCl -> FeCl₂ +H₂

Pt2: Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

Từ 2 pt ta thấy khí chỉ ở PT1 nên:

n_H2=n_Fe=0,05 mol , n_HCl=2.n_H2=2.0,05=0,1 (mol)

Từ đó => n_Fe2O3=n_HCl:6=0,1/6=0,017 (mol)

b) m_Fe=n.M=0,05.56=2,8 (g)

m_Fe2O3=n.M=0,017.160=2,72 (mol)

\(\%Fe=\dfrac{m_{Fe}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{2,8.100}{10,9}\approx25,69\left(\%\right)\)

=> %Fe₂O₃=100%-25,69%=74,31%

c) \(C_M=\dfrac{C\%.10D}{M}=\dfrac{20.10.1,1}{36,5}\approx6,03\left(M\right)\)

=> V_{d d HCl}=\(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{6,03}\approx0,033\left(lít\right)\)