Question

Hòa tan 2.22 gam hỗn hợp Al và Fe bằng 500ml dung dịch HNO3 0.5M thu được dung dịch A và 1.12 lit khí duy nhất NO (đktc).

a) Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?

b)Cho dung dịch A tác dụng với 210ml đ NaOH 1M, rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Answer 1

a, nNO=1.1222.4=0.05(mol)1.1222.4=0.05(mol)

Gọi nAl=a(mol)

.....nFe=b(mol)

Ta có 27a + 56b = 2.22(g) (*)

Quá trình cho e

AlO.................➞ Al+3 + 3e

a......................................3a(mol)

FeO.................➞ Fe+3 + 3e

b......................................3b(mol)

Quá trình nhận e

N+5 + 3e ➞..N+2

.........0.15.....0.05 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

3a + 3b = 0.15(**)

Giải (*) và (**) ta được a=0.02(mol),b=0.03(mol)

%Al=0.02∗272.22∗1000.02∗272.22∗100%=24.324%

%Fe=100%-24.324%=75.676%

b, ddA chứa: Al3+ 0.02 mol, Fe3+ 0.03 mol, HNO3 dư 0.05 mol => số mol ion dương = 0.2 mol
nNaOH = nOH- = 0.21 mol > 0.2 mol. Vậy OH- dư, nOH- dư = 0.21 - 0.2 = 0.01 mol
Fe(OH)3 kết tủa trước vì Fe(OH)3 có tích số tan lớn hơn nhiều Al(OH)3.
Fe3+ + 3OH- ---> Fe(OH)3
nFe(OH)3 = nFe3+ = 0.03 mol
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3 (1)
nAl(OH)3 (1) = nAl3+ = 0.02 mol
Al(OH)3 + OH- ---> (AlO2)- + 2H2O
nOH- = 0.01 mol => nAl(OH)3 tan = 0.01 mol => nAl(OH)3 còn lại = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol
Chất rắn còn lại: Fe(OH)3 0.03 mol, Al(OH)3 0.01 mol
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O...........2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O
0.03.................0.015...............
m (oxit) = 0.015 x 160 + 0.005 x 102 = 2.91g

Answer 2

https://i.imgur.com/rfG5yhd.jpg