Câu hỏi của Takishima Hotaru

Question

Hòa tan 1,18 g hỗn hợp A gồm S và Al (đều ở dạng bột ) trong 375 ml dung dịch HCl 0,2 M . Sau phản ứng thu được dung dịch B và 0,672 l khí đo ở đktc

a, xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch B...

Hung nguyen · Accepted Answer

$2Al\left(0,02\right)+6HCl\left(0,06\right)\rightarrow2AlCl_3\left(0,02\right)+3H_2\left(0,03\right)$

$n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,375.0,2=0,075\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,075-0,06=0,015\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_M\left(HCl\right)=\frac{0,015}{0,375}=0,04\left(M\right)$

$\Rightarrow C_M\left(AlCl_3\right)=\frac{0,02}{0,375}=\frac{4}{75}\left(M\right)$

b/ Theo câu a thì ta có:

$m_{Al}=27.0,02=0,54\left(g\right)$

Trong 1,18 g hh thì có 0,54 g Al, vậy trong 3,54 g hh thì có khối lượng Al là

$\Rightarrow m_{Al}=\frac{3,54.0,54}{1,18}=1,62\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{Al}=\frac{1,62}{27}=0,06\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_S=1,18-0,54=0,64\left(g\right)$

Trong 1,18 g hh thì có 0,64 g S, vậy trong 3,54 g hh thì có khối lượng S là

$\Rightarrow m_S=\frac{3,54.0,64}{1,18}=1,92\left(g\right)$

$\Rightarrow n_S=\frac{1,92}{32}=0,06\left(mol\right)$

$2Al\left(0,04\right)+3S\left(0,06\right)\rightarrow Al_2S_3\left(0,02\right)$

Ta có: $\frac{n_{Al}}{2}=\frac{0,06}{2}>\frac{n_S}{3}=\frac{0,06}{3}$

Nên S phản ứng hết Al phản ứng dư.

$\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,06-0,04=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,02.27=0,54\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Al_2S_3}=0,02.150=3\left(g\right)$

$\Rightarrow\%Al=\frac{0,54}{0,54+3}.100\%=15,25\%$

$\Rightarrow\%Al_2S_3=100\%-15,25\%=84,75\%0\%$Câu trả lời: $2Al\left(0,02\right)+6HCl\left(0,06\right)\rightarrow2AlCl_3\left(0,02\right)+3H_2\left(0,03\right)$