Question

Giải giúp mình với:

Dẫn từ từ 8,96 lít khí \(H_2\)(đkct) qua m gam oxit sắt \(Fe_xO_y\) nung nóng .Sau phản ứng thu được 7,2 gam \(H_2O\) và chất rắn A nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a) Tìm giá trị của m

b) Lập công thức phân tử của Fe biết A có chứa 59.155 % khối lượng Fe đơn chất.

Answer 1

nH2=8.96÷22,4=0.4mol mH2=0,4×2=0,8g Theo ĐLBTKL ta có mH2+mFexOy=mA+mH2

hay m=28,4+7,2-0,8=34,8g

b,Ta có nFe(trong A)=28,4×59,155÷100÷56=0,3mol

nO=nH2O=7.2÷18=0,4mol

Ta có x:y=nFe:nO=0,3:0.4=3:4

->CTHH của oxit là Fe3O4