dùng 4.48l khí hiđro (đktc) khử hoàn toàn m (g) một hợp chất X gồm 2 nguyên tố là sắt và oxi . Sau phản ứng thu được 1.204*10^23 phân tử nước và hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn nặng 14.2(g).
1,Tìm m
2, Tìm công thức phân tử của hợp chất X , biết trong Y chứa 59.155% khối lượng Fe đơn chất.
3,Chất nào còn dư sau phản ứng , khối lượng dư bằng bao nhiêu ?
4, Trong tự nhiên X được tạo ra do hiện tượng nảo? Viết phương trình phản úng(nếu có). Để hạn chế hiên tượng đó chúng ta phải làm thế nào?
nH2=0,2mol;nH2O=1,204*10^23:(6,02*10^23)=0,2mol
1,Áp dụng ĐLBTKL :0,2*2+m=14,2+0,2*18--->m=17,4g
2,nFe(Y)=59.155%*14,2:56=0,15mol
Fe2On+nh2--->2fe +nh20
0,2/n 0,4/n 0,2mol
---->n=8/3
---->công thức của X LÀ Fe3O4
---->nX=17,4:232=0,075mol
3,--->chất dư là Fe3O4(do tổng mol fe là 3*0,075=0,225mol)
mFe3O4 dư =14,2-56*0,15=5,8g
4,trong tự nhiên X được tạo ra do hiện tượng ăn mòn kim loại ( oxi hóa sắt) trong không khí :
3Fe+2o2--->fe3o4
- để hạn chế hiện tượng này thì chúng ta nên ngăn không cho sắt tiếp xúc với môi trường như bôi một lớp dầu , tráng một lớp sơn chống ăn mòn ,......