Question

Đốt cháy nhôm trong 3,36l Oxi. Ở điều kiện tiêu chuẩn thu Al₂O₃. Tính số nguyên tử nhôm cần dùng

Answer 1

Cho mk sửa lại nha

PTHH:4Al+3O₂\(\underrightarrow{t^0}\)2Al₂O₃

Theo PTHH:67,2 lít O₂ cần 4 mol Al

Vậy:3,36 lít O₂ cần 0,2 mol Al

Vì 1 mol = 6.10²³ nguyên tử

Suy ra:0,2 mol nguyên tử = 1,2.10²³ nguyên tử

Answer 2

PTHH:2Al+3O₂\(\underrightarrow{t^0}\)2Al₂O₃

Theo PTHH:67,2 lít O₂ cần 2 mol Al

Vậy:3,36 lít O₂ cần 0,1 mol Al

Vì 1 mol=6.10²³ nguyên tử

Đổi 0,1 mol Al = 0,6.10²³ nguyên tử

Answer 3

Ta có: PTHH: 4Al + 3O₂ -t^o-> 2Al₂O₃

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đb, ta có:

\(n_{Al}=\dfrac{4.0,15}{3}=0,2\left(mol\right)\)

Số nguyên tử nhôm cần dùng:

0,2.6.10²³= 1,2.10²³(nguyên tử)

Answer 4

Pthh: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

Theo pthh: \(n_{Al}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=\dfrac{4}{3}\cdot0.15=0.2\left(mol\right)\)

Ta có: 1 mol: 6*10^23 nguyên tử

\(\Rightarrow\)0.2 mol: 0.2*6*10^23 = 1.2*10^23 nguyên tử