Question

Đốt cháy hoàn toàn 8,7g hỗn hợp rắn gồm K và Mg ( có tỉ lệ mol 1:2) cần vừa đủ V lít O₂ thu được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A vào 200ml nước (D=1g/ml) thu được dung dịch B và chất rắn C

a) Viết phương trình phản ứng. Tính V

b) Tính nồng độ mol/l và nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch B

Answer 1

Đặt: nK= x mol

nMg= 2x mol

mhh= 39x + 24x*2= 8.7g

<=> x= 0.1

2K + 1/2O2 -to-> K2O

0.1__0.025______0.05

Mg + 1/2O2 -to-> MgO

0.2____0.1______0.2

VO2= (0.1+0.025)*22.4=2.8l

Rắn A: K2O, MgO

K2O + H2O --> 2KOH

0.05__________0.1

mK2O= 0.05*94=4.7g

dd B: KOH

Rắn C: MgO

CM KOH= 0.1/0.2=0.5M

mKOH= 0.1*56=5.6g

mH2O= 200*1=200g

mdd sau hòa tan= mK2O + mH2O= 4.7+200=204.7g

C% KOH= 5.6/204.7*100%= 2.73%