Question

Đốt cháy hết 2,4 g kim loại Mg trong khí oxi thu được 4g hợp chất magie oxit.Tính khối lượng oxi cần dùng?

Answer 1

Ta có:

\(n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{MgO}=\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ -> 2MgO

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{n_{Mg\left(đềbài\right)}}{n_{Mg\left(PTHH\right)}}=\frac{0,1}{2}=0,05=\frac{n_{MgO\left(đềbài\right)}}{n_{MgO\left(PTHH\right)}}=\frac{0,1}{2}=0,05\)

Vậy: Trong phản ứng trên, Mg và MgO đều hết nên tính theo n_Mg và

n_MgO đều được.

Nhưng mình tính theo n_Mg.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{n_{Mg}}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng khí O₂ cần dùng cho phản ứng:

\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)