Question

Đốt cháy 2,8g Fe trong bình chứa 22,4 khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn , thu được Fe3O4 a/ viết pthh b / cho biết chất nào dư sau phản ứng bao nhiêu g? c/ tính mFe3O4 thu được (Fe=56,O=16)

Answer 1

nFe = 2.8/56 = 0.05 (mol) 

nO2 = 22.4 / 22.4 = 1 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.05__1/30______1/60

mO2 (dư) = ( 1 - 1/30) * 32 = 30.93 (g) 

mFe3O4 = 1/60 * 232 = 3.867 (g) 

Answer 2

a/ \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b/ Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{22.4}{22.4}=1\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_{Fe\left(bra\right)}}{n_{Fe\left(pt\right)}}=\dfrac{0.05}{3}=0.016< \dfrac{n_{O_2\left(bra\right)}}{n_{O_2\left(pt\right)}}=\dfrac{1}{2}=0.5\)

=> Oxi phản ứng dư

mO2 dư = (1 - 1/30) . 32 = 30.93 (g) 

mFe3O4 = 1/60 . 232 = 3.867 (g) 

 

 

Answer 3

a) 3Fe + 2O_{2  t o}  Fe₃O₄

_b) n_Fe = \(\dfrac{2,8}{56}\)= 0,05 (mol)

n_O2= \(\dfrac{22,4}{22,4}\)= 1 (mol)

 3Fe +2 O₂ toFe₃O₄

\(\dfrac{3Fe}{2O_2}=\dfrac{0,05}{1}\Leftrightarrow\dfrac{Fe}{O_2}=\dfrac{0,1}{3}\)Vậy O₂ dư

           3Fe +2 O₂ toFe₃O₄

(mol)  0,05-> \(\dfrac{1}{30}\)-------> \(\dfrac{1}{60}\)

m_O2dư= (1-\(\dfrac{1}{30}\)₎. 32 = 30,93 (g)

c) m_Fe3O4=\(\dfrac{1}{60}\) . 232 = 3,87 (g)