Ôn tập học kỳ II

KK

Để đốt cháy hết 1,6(g) hợp chất Y cần dùng 1,2.1023 phân tử oxi, thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol là 1 : 2.

1. Tính khối lượng CO2 và hơi nước tạo thành.

2. Tìm công thức phân tử của Y, biết tỉ khối của Y đối với H2 là 8.

H24
18 tháng 2 2021 lúc 20:26

1)

\(n_{O_2} = \dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}} = 0,2(mol)\)

Gọi \(n_{CO_2} = a(mol) \Rightarrow n_{H_2O} = 2a(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

1,6 + 0,2.32 = 44a + 2a.18

\(\Rightarrow a = 0,1\\ \Rightarrow m_{CO_2} = 0,1.44 = 4,4(gam)\)

2)

Bảo toàn nguyên tố với C,H và O

\(n_C = n_{CO_2} = 0,1(mol)\\ n_H = 2n_{H_2O} = 0,4(mol)\\ n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = 0\\ n_Y = \dfrac{1,6}{8.2} = 0,1(mol)\)

Số nguyên tử Cacbon = \(\dfrac{n_C}{n_Y} =\dfrac{0,1}{0,1} = 1\)

Số nguyên tử Hidro = \(\dfrac{n_H}{n_Y} = \dfrac{0,4}{0,1} = 4\)

Vậy CTPT của Y : CH4.

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
YY
Xem chi tiết
TN
Xem chi tiết
NM
Xem chi tiết
ND
Xem chi tiết
BB
Xem chi tiết
HL
Xem chi tiết
NM
Xem chi tiết
ND
Xem chi tiết
KK
Xem chi tiết