PT điện li: Ba(OH)2 ---> Ba2+ + 2OH-
Mol:.........5*10-4.............5*10-4.....10-3
=> [OH-] = 10-3
=> [H+] = 10-14/[OH-] = 10-11
=> pH = -log [H+] = 11
Tính pH của các dd sau: a) dd H2SO4 0.04M b) dd Ca(OH)2 0.012M c) hỗn hợp dd HNO3 0.06M và H2SO4 0.18M d) cho 100ml dd HCL 0.15M vào 400ml dd HNO3 0.14M e) cho 200ml dd KOH 0.05M vào 200ml dd Ba(OH)2 0.03M
Tính nồng độ mol / lít của các dd sau :
a/ dd HCl có pH = 1
b/ dd H2SO4 có pH = 4
c/ dd KOH có pH = 11
d/ dd Ba(OH)2 có pH = 13
e/ dd KOH có pH = 10
f/ dd NaOH có pH = 12
HELP ME !!!!!!!!
Tính pH của các dung dịch sau đây :
a/ dd H2SO4 0,0005M ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc )
b/ dd H2SO4 0,00005M
c/ dd HCl 0,0025M
d/ dd NaOH 0,00001M
e/ dd Ba(OH)2 0,00005M
f/ dd KOH 0,00025M
g/ dd NaOH 0,002M
h/ dd Ba(OH)2 0,0005M
HELP ME !!!!!!
A là dd HCl có aM, B là Ba(OH)2 có bM. Trộn 300ml A vào 100ml B thu được dd có pH= 13. Tính a, b( xem như khi pha trộn, Vdd không thay đổi)
trộn lẫn 2 dd có thể tích như nhau của dd HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,2M. pH của dd thu được??
Bài 1. Tính pH của dd sau a. dd HCl 0,1M b. dd H2SO4 0,05M c. dd KOH 0,2M d. dd Ba(OH)2 0,025M Vận dụng Ê tou ai giúp em với được không
Cho 100ml dung dịch ba(oh)2 có ph=12. Số mol của ba(oh)2 là A.5.10-⁴mol B.10-⁴mol C.10-³mol D.0.02mol
Trộn 100ml di Ba(OH)2 0.5M vs 100ml dd KOH 0.5M thu đc dd A. Tính [H+] của dd A và độ pH của dd A
Thêm 100ml h2so4 0.005M vào 100ml dd hỗn hợp naoh 0.002M, ba(oh)2 0.003M thu được m(g) và dd x. Tính m và pH của dd x