Question

Có một hh khí gồm oxi và ozon . Hỗn hợp khí này có tỉ khối đối với hiđro bằng 18. Tính % ( theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp )

Answer 1

Giả sử hỗn hợp khí có 1 mol

\(\overline{M}=18\cdot2=36g\)

Đặt :

nO3= x mol

nO2= y mol

\(\overline{M}=\frac{48x+32y}{x+y}=36\)

<=> 48x + 32y = 36x + 36 y

<=> y = 3x (1)

Mặt khác : x + y = 1 (2)

Từ (1) và (2) :

x= 0.25

y = 0.75

mO3 = 0.25*48 = 12g

mO2 = 0.75*32=24g

mhh= 12+24 = 36 g

%O3 = 12/36*100% = 33.33%

%O2 = 66.67%

Answer 2

\(M_{hh}=18\times2=36\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của O₂ và O₃

Ta có: \(\frac{32x+48y}{x+y}=36\)

\(\Rightarrow32x+48y=36x+36y\)

\(\Leftrightarrow12y=4x\)

\(\Leftrightarrow3y=x\)

Do tỉ lệ thể tích cũng bằng tỉ lệ số mol: Thể tích O₂ gấp 3 lần thể tích O₃. Hỗn hợp gồm 25% O₃ và 75% O₂

Answer 3

Giả sử hỗn hợp khí có 1 mol

\(\overline{M}=18.2=36g\)

Đặt :

nO3= x mol

nO2= y mol

\(\overline{M}=\frac{48x+32y}{x+y}=36\)

<=> 48x + 32y = 36x + 36 y

<=> y = 3x (1)

Mặt khác : x + y = 1 (2)

Từ (1) và (2) :

x= 0.25

y = 0.75

Vì : %V=%n

%O3 = 25%

%O2 = 75%