nCa(OH)2 = 0,01 . 2 = 0,02 mol
nCaCO3 = \(\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)
Vì: nCa(OH)2 > nCaCO3
Nên xảy ra 2 trường hợp
+ TH1: Ca(OH)2 dư
Pt: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
0,01 mol<---------------0,01 mol
x = 0,01 . 22,4 = 0,224 (lít)
+ TH2: CO2 dư
Pt: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
0,02 mol<-0,02 mol--> 0,02 mol
......CO2 + CaCO3 + H2O --> Ca(HCO3)2
0,01 mol<-0,01 mol
x = 0,03 . 22,4 = 0,672 (lít)
Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_M.V=0,01.2=0,02\left(mol\right)\)
Vì: \(n_{CaCO_3}< n_{Ca\left(OH\right)_2}\) nên xảy ra 2 TH
TH1: Tạo muối trung hòa :
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,02}{1}\Rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) dư
Theo pt+đb: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
TH2: Tạo 2 muối:
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (1)
\(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (2)
Theo pt(1) +(2) : \(n_{CO_2}=\left(0,01.2\right)+0,01=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
=.= hok tốt!!