Question

Cho từ từ V lít dung dịch NAOH và KOH có pH =13 vào 150ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M thu được 7.8 gam kết tủa. Tính V

Answer 1

pH = 13 => [H⁺] = 10^-13M => [OH^-] = 10^-1M

=> n OH = n NaOH + n KOH = 0,1V(mol)

n Al2(SO4)3 = 0,15.1=0,15(mol)

n Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1(mol)

6NaOH + Al2(SO4)3 ---> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

6KOH + Al2(SO4)3 ---> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

TH1: NaOH và KOH phản ứng hết còn Al2(SO4)3 dư

theo PT: => n OH= 0,1V = 0,1.6/2 = 0,3 (mol)

=> V = 3 lít

TH2: Al2(SO4)3 phản ứng hết còn NaOH và KOH dư

vì Al2(SO4)3 phản ứng hết

=> n Al(OH)3 _{kết tủa} = 0,15.2 = 0,3 (mol)

mà theo đề có 0,1 mol kết tủa => bị hòa tan 0,2 mol

6NaOH + Al2(SO4)3 ---> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0,9__________0,15___________0,3

Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O

0,2_________0,2

=> n OH = 0,1V = 0,2 + 0,9 = 1,1 mol

=> V = 11 lít